Mendeleiev se basó principalmente en las propiedades quimicas (tipos de óxidos, tipos de hidruros, valencia, etc..). Según Mendeleiev – las propiedades de los elementos era una función periódica de su peso atómico- lo que llamo ley periodica de los elementos .
Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en funcion creciente a su peso atomico en filas horizontales y grupos (columnas)
Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, por ejemplo forman óxidos e hidruros de fórmula idéntica. Los elementos de cada fila forman un periodo , que indica el número de niveles de energía.
Los elementos de cada columna, que forman un grupo , poseen propiedades semejantes y se subdividen en familias A y B; los grupos generalmente indican los electrones del último novel de energía. En este ordenamiento los elementos con propiedades similares están en un mismo grupo.
Mendeleiev observó que para ordenar en grupos, era necesario dejar espacios o casilleros para nuevos elementos aun no descubiertos o incluso le puso nombre a cada uno de estos elementos no conocidos utilizando: eka = primero y dvi = segundo.
pero sin embargo la tabla periodica de Mendeleiev tenia algunos errores que fueron descubiertos con el tiempo ,como por ejemplo :
Los elementos poseen una valencia, lo cual es falso.
Los metales y no metales, no siempre se encuentran claramente diferenciados. Así el Mn (metal) se halla en el mismo grupo del cloro (no metal).
Su clasificación era incompleta, pues no incluyó a los gases nobles (aún no se habían descubierto)
El hidrogeno no tenia lugar adecuado en la tabla(IA ó VIIA).
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